Пятница, 26.04.2024, 03:31Приветствую Вас Гость | RSS
Персональный сайт Пономаренко Марины Геннадьевны
Меню сайта
    Категории раздела
    Задачи [62]
    Учебные материалы [1]
    Статистика
    Онлайн всего: 1
    Гостей: 1
    Пользователей: 0

    В помощь учителю

    Главная » Файлы » Химия » Задачи
    Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Районный этап. 2008 г. 9 класс
    26.02.2009, 23:17
    1. Один из старинных промышленных способов получения водорода заключался в пропускании водяных паров через раскаленные железные стружки. Так, установка созданная в 1803 г. русским химиком Я.Д. Захаровым вмещала 819 кг железных стружек и производила 91 м3 водорода в час.
      Запишите уравнение реакции получения водорода этим способом. Сколько воды потребляла данная установка в час? Сколько часов могла работать данная установка?

    2. Д.И. Менделеев считал, что легче водорода могут быть два химических элемента, пока не обнаруженных в природе: ньютоний и короний. Для ньютония Менделеев ввел в свою систему нулевой период, а элемент короний он поместил в первый период до водорода. Менделеев полагал, что ньютоний не только наилегчайший, но и химически наиболее инертный элемент, обладающий высочайшей проникающей способностью. На основе современных представлений о химическом элементе объясните, возможно ли существование элементов ньютония и корония.

    3. Вспомните мнемоническое правило, которое позволяет запомнить цвета радуги «Каждый охотник желает знать, где сидит фазан». Из предложенного перечня веществ выберите по одному примеру, соответствующему каждой краски радуги.
      Перечень веществ: Оксид свинца (II) PbO, сульфид ртути HgS, растворы солей меди (II), оксид железа (III) Fe2O3, оксид ртути(II) HgO, соли никеля (II), дихроматы щелочных металлов и аммония, оксид хрома (III), пары йода, берлинская лазурь, хлорид хрома (III), лакмус, хроматы щелочных металлов.

    4. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций, необходимых для осуществления процессов:
      Li → Li2O → LiCl → LiNO3 → Li2SO4 → LiСO3

    5. К раствору, содержащему 1,6 г сульфата меди (II) и 1,61 г сульфата цинка добавили разбавленный раствор щелочи, содержащий 0,24 г гидроксида натрия. Смесь отфильтровали. Определите число молей солей, содержащихся в фильтрате. Что осталось на фильтре? Запишите необходимые уравнения реакций.

    6. Конструкторы первых космических кораблей и подводных лодок столкнулись с проблемой: как поддерживать на судне или космической станции постоянный состав воздуха, т.е. как избавиться от избытка углекислого газа и возобновить запас кислорода? Решение было найдено изящное — надо превратить СО2в О2! Для этого было предложено использовать надпероксид калия (КО2), который образуется при сгорании калия в кислороде. При взаимодействии надпероксида калия с углекислым газом выделяется кислород в свободном виде (атомы кислорода являются и окислителем, и восстановителем одновременно). Составьте уравнения реакций, о которых идет речь в тексте. Зная, что в сутки человек выделят в среднем 0,51 м3 углекислого газа, рассчитайте, какое количество надпероксида калия должно быть на борту космической станции, чтобы обеспечить жизнедеятельность экипажа, состоящего из трех человек в течение месяца (30 дней).

    Ответы и решения
    1. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
      Количество водорода в молях = 91 м3 / 0,0224м3 = 4062,5 моль. Количество воды тоже равнялось 4062,5 моль.
      Масса воды равна 4062,5 моль x 18 г/моль = 73125 г или 73,125 кг.
      За 1 час работы установки расходуется 3 x 4062,5 / 4 = 3046,88 моль железа или 170,625 кг.
      Общее время работы установки составляет около 5 часов: 819 кг / 170,625 кг/час = 5,2 часа.

    2. Такие элементы не существуют в природе. Самый легкий элемент — водород. Порядковый номер этого элемента 1. Изотоп этого элемента (протий) содержит один протон и один электрон. Строение этого изотопа самое простое. Но строение атома было открыто позже. Этим можно и объяснить ошибочное предположение Д.И. Менделеева о существовании более легких элементов.





    5. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
      ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
      Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2ZnO2 + 2H2O или
      Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2[Zn(OН)4]
      Количества сульфата меди (II) и сульфата цинка равны 0,01 моль. Количество гидроксида натрия равно 0,06 моль. По уравнению реакций весь гидроксид натрия вступит в реакцию. На фильтре останется 0,01 моль 0,01 моль гидроксида меди (II).
      В фильтрате содержится 0,02 моль сульфата натрия и 0,01 моль цинката натрия.

    6. K + O2 = KO2
      4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
      В сутки человек выделяет углекислого газа 0,51 м3 = 510 л, что составляет 510 : 22,4 = 22,77 моль, чтобы его утилизировать требуется в 2 раза больше надпероксида калия, т.е. 45,54 моль или 3,23 кг.
      Для работы в течении 30 дней для троих человек потребуется 3,23 х 30 х 3 = 290,27 кг надпероксида калия
    Категория: Задачи | Добавил: mml
    Просмотров: 2810 | Загрузок: 0 | Комментарии: 1 | Рейтинг: 5.0/1
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Форма входа
    Поиск
    Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz
    		•