Вторник, 17.10.2017, 10:36Приветствую Вас Гость | RSS
Персональный сайт Пономаренко Марины Геннадьевны
Меню сайта
    Категории раздела
    Задачи [62]
    Учебные материалы [1]
    Статистика

    Онлайн всего: 1
    Гостей: 1
    Пользователей: 0

    В помощь учителю


    Главная » Файлы » Химия » Задачи

    Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Районный этап. 2008 г. 11 класс
    26.02.2009, 23:22
    1. Как вы можете объяснить такие термины, как «твердые растворы» и «жидкие кристаллы», которые на первый взгляд не соответствуют традиционным представлениям о растворах и кристаллах. Какими свойствами обладают твердые растворы и жидкие кристаллы?

    2. Химик получил образцы трех металлов серебристо-белого цвета и нашел способ как их быстро различить. Для этого он подверг образцы действию кислот и раствора гидроксида натрия. Результаты его исследования представлены ниже.

      Реактив
      Металл
      HCl (конц.)HNO3(конц.)NaOH
      водный раствор
      Металл I+
      Металл II++
      Металл III+++
      Условные обозначения : «+» — реакция идет, «–» — металл не реагирует.

      Определите какие металлы могли быть получены химиком и напишите соответствующие уравнения реакций.

    3. После обработки смеси двух сложных эфиров избытком раствора щелочи в полученном водном растворе найдены следующие вещества: глицерин, фенолят натрия, ацетат натрия и нитрат натрия. Определить формулы сложных эфиров, написать уравнения реакций и указать условия их протекания.

    4. Составьте уравнения реакций по схеме:
      А реакция замещения> В реакция соединения> С реакция замещения> D реакция обмена> Е

    5. Составьте уравнения реакций по схеме:
      Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu2O → CuO

    6. Газообразный углеводород объемом 50 мл, плотность которого по водороду больше 8, полностью окислили до углекислого газа и воды. После конденсации паров воды объем газовой смеси составил 120 мл. Вычислите объем избыточного кислорода, если известно, что исходный и конечный объемы газов измерены при одинаковых условиях.

    РЕШЕНИЯ
    1. Под термином раствор обычно подразумевают жидкость, в которой равномерно распределено растворенное вещество. Такая система характеризуется определенным набором свойств. Истинные растворы имеют одинаковый состав в каждой точке объема.
      Твердый раствор — система переменного состава, где атомы различных примесных элементов распределены в общей кристаллической решетке основного кристаллического вещества. Твердые растворы способны образовывать все кристаллические вещества. Атомы примеси могут располагаться в основной кристаллической решетке по-разному: упорядоченно и хаотически. Принято считать, что твердые растворы образуются лучше в том случае, если различие радиусов атомов основного и примесного вещества не превышает 15%.
      Жидкие кристаллы образуют вещества, имеющие молекулы удлиненной формы. По степени упорядоченности жидкие кристаллы занимают промежуточное положение между жидкостями и твердыми кристаллами. Жидкие кристаллы характеризуются свойствами жидкости — текучестью и твердого кристалла — анизотропией, т.е. зависимостью физических свойств от направления. Другими словами, структура жидкого кристалла легко изменяется при некоторых внешних воздействиях (магнитное или электрическое поле) с изменением свойств. Таким образом, кажущаяся парадоксальность этих терминов на самом деле оборачивается точным обозначением сути явления.

    2. По совокупности свойств, т.е. по поведению в реакциях с кислотами и гидроксидом натрия заключаем: I металл — серебро,(медь не подходит по цвету), металл II — алюминий, металл III — цинк.
      Уравнения реакций:
      2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
      Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2
      Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O
      Al + HNO3 (конц.) Нет реакции
      Zn + 4HNO3 (конц.) + Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
      Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
      2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2




    3. Ответы могут быть различные.

    4. Cu + 2H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + 2H2O
      CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
      Cu(OH)2 + глюкоза (альдегид) + NaOH → (нагревание)
      → Cu2O + H2O + глюконат натрия (натриевая соль карбоновой кислоты)
      2Сu2O + O2 → 4CuO (прокаливание)

    5. Искомый углеводород не является метаном, т.к. плотность метана по водороду равна восьми.
      Горение углеводорода СxНy описывается схемой реакции:
      СxНy + (ч + 0,25у)О2 = хСО2 + 0,5уН2О … + О2 остаток
      Количество вещества углекислого газа в х раз больше количества вещества исходного углеводорода. Количественные соотношения равны объемным, следовательно, объем углекислого газа в х раз больше объема исходного углеводорода.
      Так как сумма объемов углекислого газа и остаточного кислорода составляет 120 мл, то 50х + V(О2)ост. = 120, откуда 50х < 120 и х < 2,4.
      По условию х не равен единице (…искомый углеводород не является метаном), х < 2,4 и не может быть дробным числом, следовательно, х = 2.
      Воспользуемся еще раз уравнением: 50х + V(О2)ост. = 120
      Отсюда объем избыточного кислорода составляет V(О2)ост. = 120 – 50 x 2 = 20 мл.
    Категория: Задачи | Добавил: mml
    Просмотров: 1324 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 5.0/1
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Форма входа
    Поиск
    Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz