| Статистика |
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|
В помощь учителю
Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Окружной этап. 2008 г. 11 класс
|
| 26.02.2009, 23:27 |
- Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения (переход по стрелке может быть осуществлен не в
одну стадию), укажите условия реализации процессов:
C4H6 → C3H6O2 → C5H10O2 → C3H8O → … → изопропиловый спирт.
- Напишите уравнения химических реакций в следующей цепи:
Определите соединения в этой цепи A, B, C, D, E и F, содержащие
алюминий. Подробно опишите условия проведения последней стадии этой
цепочки.
- Напишите структурные формулы возможных изомеров, имеющих молекулярную формулу С3Н6О2. Отнесите эти вещества к соответствующим классам органических соединений.
- Анилин может быть принципиально получен из бензола
в две стадии. Определить, сколько граммов анилина можно получить из 117
г бензола, если выход целевого вещества составляет в первой стадии 75%,
а во второй — 80%. Какими способами может быть реализована вторая
стадия синтеза? Приведите необходимые уравнения реакций.
- В газовой смеси содержится метан (объемная доля в
смеси составляет 40,0%, массовая доля — 48,5%), оксид азота (II)
(объемная доля в смеси составляет 20,0%) и некий третий компонент.
- Установите третий компонент газовой смеси.
- Рассчитайте плотность смеси при н.у.
- Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при нагревании указанной газовой смеси.
- Приведите по одному уравнению реакций получения компонентов смеси (среди реагентов не должно быть кислот и простых веществ).
- Сколько граммов меди можно растворить в 200 г раствора
серной кислоты, в котором число атомов кислорода в 1,25 раза больше
числа атомов водорода. Считать, что процесс растворения меди
описывается одним уравнением и прекращается при снижении массовой доли
серной кислоты в растворе до 52,0 %.
- Суммарный заряд всех электронов в молекулах сложных веществ А, В, С одинаков и равен — 16,0·10–19 Кл. Молекула А(газ) — четырёхатомная, В — трёхатомная, С(газ) — двухатомная.
Определите
вещества А, В, С. В 100 г жидкого вещества В растворили 11,2 л (норм.
условия) вещества А и 10 г вещества С. Рассчитайте массовую долю
растворённого вещества в полученном растворе.
- При взаимодействии 0,150 моль неизвестного
соединения с избытком натрия выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Установить
структурную формулу соединения, если известно, что при взаимодействии
7,44 г этого соединения с эквимолярным количеством хлороводорода
образуется 9,66 г органического соединения, молекула которого содержит
один атом кислорода и один атом хлора.
Решения
- 2Аl + 3Сl2 = 2АlСl3
АlСl3 + 3NН3 + 3Н2О = Аl(ОН)3↓ + 3NН4Сl
Аl(ОН)3 + 3NаОН (изб.) = Nа3[Аl(ОН)6] или Nа[Аl(ОН)4]
Nа3[Аl(ОН)6] + 3СО2 = Аl(ОН)3↓ + 3NаНСО3
2Аl(ОН)3 = Аl2О3 + Н2О
2Аl2О3 = 4Аl + 3О2
Условия: 900°С, электролиз расплава 90 мас.% Nа3[АlF6] + 10 мас.% Аl2О3,
U = 4 – 6 В, I = 150000 – 200000 А, графитовые электроды.
- Пропионовая кислота, метиловый эфир уксусной
кислоты, этиловый эфир муравьиной кислоты, два альдегидоспирта,
кетоспирт, циклопропандиол, альдегидопростой эфир, двойной циклический
простой эфир.
n(С6Н6) = 117 / 78 = 1,50 моль,
n(С6Н5NО2) = 1,50 · 0,75 = 1,125 моль,
С6Н5NО2 + 3Zn +6КОН = С6Н5NН2 + 3К2ZnО2 + 2Н2О
n(С6Н5NН2) = 1,125 · 0,800 = 0,900 моль
m(С6Н5NН2) = 0,900 · 93 = 83,7 г
Варианты второго процесса:
C6Н5NО2 + 3Н2 t°> С6Н5NН2+ 2Н2О
С6Н5NО2 + 3Zn + 7НСl = С6Н5NН3Сl + 3ZnСl2 + 2Н2О
С6Н5NН3Сl + КОН = КСl + С6Н5NН2+ Н2О
- СН4 + NО + Х
40,0 об.% 20,0 об.% 40,0 об.%
48,5 мас.%
1,00 моль газовой смеси содержит 0,400 моль СН4, 0,200 моль NО и 0,400 моль Х.
m(СН4) = 0,400 · 16 = 6,40 г,
M(смеси) = 6,40 / 0,485 = 13,2 г/моль,
m(Х) = 13,2 – 6,40 – 0,200 · 30 = 0,80 г,
M(Х) = 0,80 / 0,400 = 2,0 г, это водород!
Плотность смеси при н. у. = 13,2 / 22,4 = 0,589 г/л.
При нагревании возможно восстановление NО до N2 метаном и водородом, а также пиролиз метана с образованием ацетилена и водорода.
- Состав раствора: Х моль Н2О и У моль Н2SО4.
По условию: (Х + 4У) / (2Х + 2У) = 1,25; Х + 4У = 2,5Х + 2,5У;
1,5Х = 1,5У; Х =У; эквимольный состав.
Мас. доля Н2SО4 = 98 / (98 + 18) = 0,845 или 84,5%.
Пусть прореагировало Z моль меди согласно уравнению:
2Н2SО4 + Сu = СuSО4 + SО2 + 2Н2О
2Z моль Z моль Z моль
Кол. в-ва Н2SО4 в оконч. р-ре = 200 · 0,845 / 98 – 2Z = 1,72 – 2Z.
Масса оконч. р-ра = 200 + mCu – mSО2 = 200 + 64Z – 64Z = 200 г.
По условию: (1,72 – 2Z) · 98 / 200 = 0,520; 168,6 – 196Z = 104;
Z = 0,330 моль, масса меди = 0,330 · 64 = 21,1 г.
- Число электронов в молекулах = –16,0·10–19 / –1,6·10–19 = 10.
А = NН3, В = Н2О, С = НF.
Кол. в-ва NН3 = 11,2 / 22,4 = 0,500 моль, кол. в-ва НF = 10:20 = 0,50 моль.
NН3 + НF = NН4F
0,50 моль 0,50 моль 0,50 моль
Масса NН4F = 0,50 · 37 = 18,5 г.
Мас. доля NН4F в р-ре = 18,5 / (18,5 + 100) = 0,156 или 15,6 %.
- 1 моль соединения при взаимодействии с избытком
натрия выделяет 1 моль водорода — это возможно в случае дикарбоновых
кислот, диолов, дигироксибензолов. Взаимодействие первых и третьих
веществ с НСl практически исключено (кислый с кислым не реагируют!),
остается гипотеза, что обсуждаемое вещество — диол и уравнение реакции
следующее:
R(ОН)2(абс.) + НСl(г) = R(ОН)Сl + Н2О
Мол. масса R(ОН)2 = 34 + Х, мол. масса R(ОН)Сl = 52,5 + Х.
По условию:
(Х + 52,5) / (Х + 34) = 9,66 / 7,44; Х + 52,5 = 1,30Х + 44,2; Х ~ 28.
Этиленгликоль
|
|
Категория: Задачи | Добавил: mml
|
| Просмотров: 1715 | Загрузок: 0
|
| Рейтинг: 0.0/0 |
|
|
