Пятница, 15.12.2017, 20:51Приветствую Вас Гость | RSS
Персональный сайт Пономаренко Марины Геннадьевны
Меню сайта
    Категории раздела
    Задачи [62]
    Учебные материалы [1]
    Статистика

    Онлайн всего: 1
    Гостей: 1
    Пользователей: 0

    В помощь учителю


    Главная » Файлы » Химия » Задачи

    Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Окружной этап. 2008 г. 11 класс
    26.02.2009, 23:27
    1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения (переход по стрелке может быть осуществлен не в одну стадию), укажите условия реализации процессов:
      C4H6 → C3H6O2 → C5H10O2 → C3H8O → … → изопропиловый спирт.

    2. Напишите уравнения химических реакций в следующей цепи:

      Определите соединения в этой цепи A, B, C, D, E и F, содержащие алюминий. Подробно опишите условия проведения последней стадии этой цепочки.

    3. Напишите структурные формулы возможных изомеров, имеющих молекулярную формулу С3Н6О2. Отнесите эти вещества к соответствующим классам органических соединений.

    4. Анилин может быть принципиально получен из бензола в две стадии. Определить, сколько граммов анилина можно получить из 117 г бензола, если выход целевого вещества составляет в первой стадии 75%, а во второй — 80%. Какими способами может быть реализована вторая стадия синтеза? Приведите необходимые уравнения реакций.

    5. В газовой смеси содержится метан (объемная доля в смеси составляет 40,0%, массовая доля — 48,5%), оксид азота (II) (объемная доля в смеси составляет 20,0%) и некий третий компонент.
      1. Установите третий компонент газовой смеси.
      2. Рассчитайте плотность смеси при н.у.
      3. Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при нагревании указанной газовой смеси.
      4. Приведите по одному уравнению реакций получения компонентов смеси (среди реагентов не должно быть кислот и простых веществ).

    6. Сколько граммов меди можно растворить в 200 г раствора серной кислоты, в котором число атомов кислорода в 1,25 раза больше числа атомов водорода. Считать, что процесс растворения меди описывается одним уравнением и прекращается при снижении массовой доли серной кислоты в растворе до 52,0 %.

    7. Суммарный заряд всех электронов в молекулах сложных веществ А, В, С одинаков и равен — 16,0·10–19 Кл. Молекула А(газ) — четырёхатомная, В — трёхатомная, С(газ) — двухатомная.
      Определите вещества А, В, С. В 100 г жидкого вещества В растворили 11,2 л (норм. условия) вещества А и 10 г вещества С. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

    8. При взаимодействии 0,150 моль неизвестного соединения с избытком натрия выделилось 3,36 л (н.у.) газа. Установить структурную формулу соединения, если известно, что при взаимодействии 7,44 г этого соединения с эквимолярным количеством хлороводорода образуется 9,66 г органического соединения, молекула которого содержит один атом кислорода и один атом хлора.

    Решения















    1. 2Аl + 3Сl2 = 2АlСl3
      АlСl3 + 3NН3 + 3Н2О = Аl(ОН)3↓ + 3NН4Сl
      Аl(ОН)3 + 3NаОН (изб.) = Nа3[Аl(ОН)6] или Nа[Аl(ОН)4]
      3[Аl(ОН)6] + 3СО2 = Аl(ОН)3↓ + 3NаНСО3
      2Аl(ОН)3 = Аl2О3 + Н2О
      2Аl2О3 = 4Аl + 3О2
      Условия: 900°С, электролиз расплава 90 мас.% Nа3[АlF6] + 10 мас.% Аl2О3,
      U = 4 – 6 В, I = 150000 – 200000 А, графитовые электроды.

    2. Пропионовая кислота, метиловый эфир уксусной кислоты, этиловый эфир муравьиной кислоты, два альдегидоспирта, кетоспирт, циклопропандиол, альдегидопростой эфир, двойной циклический простой эфир.




    3. n(С6Н6) = 117 / 78 = 1,50 моль,
      n(С6Н52) = 1,50 · 0,75 = 1,125 моль,
      С6Н52 + 3Zn +6КОН = С6Н52 + 3К2ZnО2 + 2Н2О
      n(С6Н52) = 1,125 · 0,800 = 0,900 моль
      m(С6Н52) = 0,900 · 93 = 83,7 г
      Варианты второго процесса:
      C6Н52 + 3Н2 > С6Н52+ 2Н2О
      С6Н52 + 3Zn + 7НСl = С6Н53Сl + 3ZnСl2 + 2Н2О
      С6Н53Сl + КОН = КСl + С6Н52+ Н2О

    4. СН4       +       NО     +       Х
      40,0 об.%     20,0 об.%     40,0 об.%
      48,5 мас.%

      1,00 моль газовой смеси содержит 0,400 моль СН4, 0,200 моль NО и 0,400 моль Х.
      m(СН4) = 0,400 · 16 = 6,40 г,
      M(смеси) = 6,40 / 0,485 = 13,2 г/моль,
      m(Х) = 13,2 – 6,40 – 0,200 · 30 = 0,80 г,
      M(Х) = 0,80 / 0,400 = 2,0 г, это водород!
      Плотность смеси при н. у. = 13,2 / 22,4 = 0,589 г/л.
      При нагревании возможно восстановление NО до N2 метаном и водородом, а также пиролиз метана с образованием ацетилена и водорода.

    5. Состав раствора: Х моль Н2О и У моль Н24.
      По условию: (Х + 4У) / (2Х + 2У) = 1,25; Х + 4У = 2,5Х + 2,5У;
      1,5Х = 1,5У; Х =У; эквимольный состав.
      Мас. доля Н24 = 98 / (98 + 18) = 0,845 или 84,5%.
      Пусть прореагировало Z моль меди согласно уравнению:
      24 + Сu = СuSО4 + SО2 + 2Н2О
      2Z моль    Z моль             Z моль

      Кол. в-ва Н24 в оконч. р-ре = 200 · 0,845 / 98 – 2Z = 1,72 – 2Z.
      Масса оконч. р-ра = 200 + mCu – m2 = 200 + 64Z – 64Z = 200 г.
      По условию: (1,72 – 2Z) · 98 / 200 = 0,520; 168,6 – 196Z = 104;
      Z = 0,330 моль, масса меди = 0,330 · 64 = 21,1 г.

    6. Число электронов в молекулах = –16,0·10–19 / –1,6·10–19 = 10.
      А = NН3, В = Н2О, С = НF.
      Кол. в-ва NН3 = 11,2 / 22,4 = 0,500 моль, кол. в-ва НF = 10:20 = 0,50 моль.
      3     +     НF =     NН4F
      0,50 моль  0,50 моль  0,50 моль

      Масса NН4F = 0,50 · 37 = 18,5 г.
      Мас. доля NН4F в р-ре = 18,5 / (18,5 + 100) = 0,156 или 15,6 %.

    7. 1 моль соединения при взаимодействии с избытком натрия выделяет 1 моль водорода — это возможно в случае дикарбоновых кислот, диолов, дигироксибензолов. Взаимодействие первых и третьих веществ с НСl практически исключено (кислый с кислым не реагируют!), остается гипотеза, что обсуждаемое вещество — диол и уравнение реакции следующее:
      R(ОН)2(абс.) + НСl(г) = R(ОН)Сl + Н2О
      Мол. масса R(ОН)2 = 34 + Х, мол. масса R(ОН)Сl = 52,5 + Х.
      По условию: (Х + 52,5) / (Х + 34) = 9,66 / 7,44; Х + 52,5 = 1,30Х + 44,2; Х ~ 28.

      Этиленгликоль
    Категория: Задачи | Добавил: mml
    Просмотров: 1130 | Загрузок: 0 | Комментарии: 4 | Рейтинг: 0.0/0
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Форма входа
    Поиск
    Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz