Пятница, 26.04.2024, 02:46Приветствую Вас Гость | RSS
Персональный сайт Пономаренко Марины Геннадьевны
Меню сайта
    Категории раздела
    Задачи [62]
    Учебные материалы [1]
    Статистика
    Онлайн всего: 1
    Гостей: 1
    Пользователей: 0

    В помощь учителю

    Главная » Файлы » Химия » Задачи
    Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Районный этап. 2007г. 9 класс
    27.02.2009, 18:37
    1. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl–. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      1.   NaOH + HCl = NaCl + H2O2 балла
      2.   BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl2 балла
      3.   CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl2 балла
      4.   CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl2 балла
      5.   Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O2 балла
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ10 БАЛЛОВ
      Оцениваются и другие правильные варианты, но только пять пар.

    2. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В — соединения меди):
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      1.   CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO41 балл
      2.   Cu(OH)2 = CuO + H2O (нагревание)1 балл
      3.   CuO + H2 = Cu + H2O1 балл
      4.   Cu + HgSO4 = CuSO4 + Hg (или другой правильный ответ)2 балла
      5.   CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2 (или другой правильный ответ)2 балла
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ7 БАЛЛОВ
    3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
      Напишите уравнения протекающих реакций и определите доли (в %) карбонатов в смеси.
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      Уравнения протекающих реакций:
      BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)      		1 балл
      Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)1 балл
      BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)1 балл
      По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
      По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
      n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль      		1 балл
      По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:
      n(BaCO3) = n( BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]      		1 балл
      m(BaCO3) = 0,2 · 197 = 39,4 г1 балл
      Определим массовые доли карбонатов в смеси:
      ω(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%      		1 балл
      ω(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%
      Ответ: ω(BaCO3) = 78,8%;   ω(Na2CO3) = 21,2%             		1 балл
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ8 БАЛЛОВ
    4. 8,96 л смеси углекислого газа и кислорода имеют массу 14 г. Определите объёмы газов в смеси.

      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      m(смеси) = m(CO2) + m(O2) = 14 г1 балл
      m(СО2) = n(СO2) · М(СО2);   m(О2) = n(O2) · М(О2)1 балл
      Количества веществ углекислого газа и кислорода определим через их объёмы в смеси.
      V(CO2) = x л, V(O2) = (8,96 – x) л      		2 балла
      n(СO2) = x/22,4 моль, n(О2) = (8,96 – x)/22,4 моль2 балла
      m(СО2) = n(СO2) · М(СО2) = x/22,4 · 44 = 44х/22,4 г1 балл
      m(О2) = n(O2) · М(О2) = (8,96 – x)/22,4 · 32 = 32·(8,96 – x)/22,4 г1 балл
      44х/22,4 + 32·(8,96 – x)/22,4 = 14
      х = 2,24 л – объём СО2      		3 балла
      8,96 – 2,24 = 6,72 л – объём О2
      Ответ: V(CO2) = 2,24 л;   V(O2) = 6,72 л             		1 балл
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ12 БАЛЛОВ
    5. Вещество, полученное при сжигании 24,00 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили.
      Определите состав и массу сухого остатка.
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      2Са + О2 = 2СаО   (1)1 балл
      СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O   (2)1 балл
      m(HCl в растворе) = 164,25 · 0,2 = 32,85 г1 балл
      n(Са) = 24/40 = 0,6 моль1 балл
      n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль1 балл
      По уравнению реакции   (1)
      n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль      		1 балл
      По уравнению реакции   (2) n(СаО) = 0,5·n(HCl) = 0,45 моль1 балл
      Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль2 балла
      В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2.1 балл
      После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются)
      в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2.      		1 балл
      Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) =
      = 0,15 · 56 + 0,45 · 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г.
      Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г             		2 балла
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ13 БАЛЛОВ
    Категория: Задачи | Добавил: mml
    Просмотров: 1646 | Загрузок: 0 | Комментарии: 1 | Рейтинг: 0.0/0
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Форма входа
    Поиск
    Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz
    		•