Варианты вступительных экзаменов по химии в РХТУ им. Д.И. Менделеева 2006г. - Задачи - Химия - В помощь учителю - Персональный сайт Пономаренко Марины Геннадьевны
Суббота, 10.12.2016, 07:56Приветствую Вас Гость | RSS
Персональный сайт Пономаренко Марины Геннадьевны
Меню сайта
    Категории раздела
    Задачи [62]
    Учебные материалы [1]
    Статистика

    Онлайн всего: 1
    Гостей: 1
    Пользователей: 0

    В помощь учителю


    Главная » Файлы » Химия » Задачи

    Варианты вступительных экзаменов по химии в РХТУ им. Д.И. Менделеева 2006г.
    27.02.2009, 19:22
    РХТУ, 2006, химия, билет 20
    1.  
      1. Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах метанола и формальдегида.
      2. Охарактеризовать квантовыми числами 2р-электроны атома фтора в основном состоянии
      3. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
        Н2СO3, FeBr3. Указать слабый электролит.
    2. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
      1. К →KO2 → KHCO3 → KNO3 → KCl
      2. ... → P → PBr3 → Na2HPO3 → Na2HPO4
    3. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
      пропилен-1 →1-бромпропан →... →бензол →... →стирол →С6Н5СН(ОН)СН2(ОН).
      В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
    4. Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
      1. Fe(OH)2 + O2 + H2O →
      2. Реакция Кучерова для ацетилена
      3. NH4NO2 -t →
      4. R1COOH + R2OH-(H+) →
      5. SiH4 + KOH + H2O →
      6. C2H5Cl + KOH - (спирт) →
      7. K2S + KMnO4 + H2SO4
      8. пропаналь + KMnO4 + H2O →
    5. При обработке первичного предельного одноатомного спирта избытком калия выделилось 0,672 л (н.у.) газа. При дегидратации той же массы спирта образуется алкен массой 3,36 г. Установить молекулярную формулу спирта и написать уравнение реакции его жесткого окисления в растворе.
    6. 100 мл олеума, содержащего 20,0 мас.% серного ангидрида и имеющего плотность 1,90 г/мл, осторожно прилили к 100 мл воды. Найти концентрацию полученного раствора в мас.% и моль/л, если его плотность составляет 1,59 г/мл.

    РХТУ, 2006, химия, билет 25
    1.  
      1. Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах ацетилена и воды. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
      2. Указать молекулы с полярной ковалентной связью: HF, F2, CO, Na2. Ответ кратко пояснить.
      3. Написать уравнения гидролиза SiCl4 и COCl2.
    2. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
      1. Fe → Fe2(SO4)3 → Fe2O3 → NaFeO2 → FeSO4.
      2. ... → NO2 → HNO3 → NO → KNO3
      Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
    3. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
      ... → (С6Н10О5)n → ... → этанол → уксусная кислота → аминоуксусная кислота → бромистый метиламмоний.
      В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
    4. С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
      1. серная кислота: KBr(к), Cu, HNO3, Cu(OH)2, C, SO2;
      2. толуол: Br2, HNO3 + H2SO4(конц), KMnO4 + H2SO44, C6H6, H2, CH4.
      Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
    5. При дегидратации предельного одноатомного спирта получено с выходом 75% вещество, образующее с избытком бромоводорода 10 г соответствующего соединения. Такое же количество вещества спирта в реакции с избытком калия выделяет 1,37 л (н.у.) газа. Определить, какой спирт был взят, и написать уравнение его жесткого окисления в растворе.
    6. 11,6 г неизвестной неорганической соли полностью разложилось (без твердого остатка) при нагревании. Полученную при этом смесь газов с парами воды пропустили через 55,0 мл 30,0 мас. % раствора соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл). После этого осталось 2,24 л (н.у.) газообразного оксида четырехвалентного элемента, имеющего плотность по воздуху 2,21. Массовая доля HCl в окончательном растворе снизилась до 17,05%. Определить формулу соли.

    РХТУ, 2006, химия, билет 27
    1.  
      1. Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах: С2Н4, РН3. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в первой молекуле.
      2. Какое вещество обладает более основными свойствами — этанол или фенол? Ответ кратко пояснить.
      3. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:
        Н2SO3, Fe2(SO4)3. Указать слабый электролит.
    2. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
      1. Fe2O3 → NaFeO2 → Fe2(SO4)3 → FeSO4
      2. ZnS→... → H2SO4 → H2S → S
    3. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
      Карбид алюминия →... →ацетат кальция → ацетон →пропанол-2.
      В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
    4. Написать уравнения реакций и указать условия их реализации:
      1. HNO3(конц) + Ag →
      2. Са(НСО3)2 -t →
      3. P + KOH + H2O →
      4. NaH + H2O →
      5. CH3Cl + KOH - (водн.р-р) →
      6. Нитрование фенола
      7. Реакция Зинина
      8. Реакция Вагнера для бутена-1
    5. При окислении 500 г водного раствора формальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Найти массовую долю формальдегида в исходном растворе. Написать уравнение обсуждаемой реакции и уравнение окисления формальдегида сернокислым раствором перманганата калия.
    6. Карбонат двухвалентного металла растворили в строго необходимом количестве 5,00 мас.% раствора соляной кислоты и получили раствор с массовой долей хлорида металла 5,39 %. Установить формулу карбоната металла, пренебрегая растворимостью углекислого газа в растворе.

    РХТУ, 2006, химия, билет 28
    1.  
      1. Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в следующих молекулах:СО2, CCl4. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
      2. Написать электронную формулу атома никеля и иона Fe3+
      3. Написать уравнения гидролиза:
        Al2(SO4)3 + KCO3 +H2O →
    2. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
      1. Zn → K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 → Zn(NO3)2 → ZnO
      2. HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl
    3. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
      Пропан → ... → пропанол-2 → ацетон → ... → метан → метанол.
      В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
    4. С какими из перечисленных веществ и при каких условиях будут реагировать:
      1. концентрированный раствор серной кислоты: KCl(к), KI(к), Cu, SO2, C(к);
      2. этанол: HCl(г),H2SO4(конц), CH3COOH, K(к),C6H50H (к)?
      Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
    5. Для каталитического гидрирования 37 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов потребовалось 49,9 л (объём измерен при 50 кПа и температуре 27оС) водорода. Найти массовую долю уксусного альдегида в исходной смеси.
    6. Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом количестве 9,00 масс. % раствора серной кислоты и получили раствор с массовой долей соли 10,3%. Установить формулу соли, пренебрегая растворимостью сероводорода в воде.

    РХТУ, 2006, химия, билет 29
    1.  
      1. Изобразить схемы перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах: ВСl3, НСООН. Указать тип гибридизации орбиталей центрального атома, используемый при описании химической связи в каждой молекуле.
      2. Сравнить основные свойства аммиака и этиламина. Ответ кратко пояснить.
      3. Написать уравнения гидролиза следующих солей в ионном и молекулярном виде:
        K2SO3, MgSO4.
    2. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
      1. Al → AlCl3 → KAlO2 → Al(NO3)3 → Al
      2. KNO3 → ... → NO → ... → HNO3
      Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий , указать условия осуществления процессов.
    3. Написать уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
      метан → этан → ... → уксусная кислота → изопропилацетат → ... → ацетон.
      В уравнениях должны быть указаны все участники процесса в явном виде и расставлены коэффициенты. Переход по стрелке может быть осуществлен в несколько стадий, указать условия осуществления процессов.
    4. С какими из перечисленных веществ, и при каких условиях будут реагировать:
      1. оксид железа (II): HNO3, H2SO4(разб), NaOH, Br2 + H2O, H2O;
      2. толуол: Br2, HNO3 + H2SO4(конц), KMnO4 + H2SO4, C6H6, H2, CH4.
      Написать необходимые уравнения реакций. При наличии нескольких вариантов взаимодействия привести уравнения всех возможных процессов.
    Категория: Задачи | Добавил: mml
    Просмотров: 1718 | Загрузок: 0 | Комментарии: 3 | Рейтинг: 0.0/0
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Форма входа
    Поиск
    Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz