| Статистика |
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|
В помощь учителю
Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Районный этап. 2008 г. 11 класс
|
| 26.02.2009, 23:22 |
- Как вы можете объяснить такие термины, как «твердые
растворы» и «жидкие кристаллы», которые на первый взгляд не
соответствуют традиционным представлениям о растворах и кристаллах.
Какими свойствами обладают твердые растворы и жидкие кристаллы?
- Химик получил образцы трех металлов
серебристо-белого цвета и нашел способ как их быстро различить. Для
этого он подверг образцы действию кислот и раствора гидроксида натрия.
Результаты его исследования представлены ниже.
Реактив Металл | HCl (конц.) | HNO3(конц.) | NaOH
водный раствор |
| Металл I | — | + | — |
| Металл II | + | — | + |
| Металл III | + | + | + |
Условные обозначения : «+» — реакция идет, «–» — металл не реагирует.
Определите какие металлы могли быть получены химиком и напишите соответствующие уравнения реакций.
- После обработки смеси двух сложных эфиров избытком
раствора щелочи в полученном водном растворе найдены следующие
вещества: глицерин, фенолят натрия, ацетат натрия и нитрат натрия.
Определить формулы сложных эфиров, написать уравнения реакций и указать
условия их протекания.
- Составьте уравнения реакций по схеме:
А реакция замещения> В реакция соединения> С реакция замещения> D реакция обмена> Е
- Составьте уравнения реакций по схеме:
Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu2O → CuO
- Газообразный углеводород объемом 50 мл, плотность
которого по водороду больше 8, полностью окислили до углекислого газа и
воды. После конденсации паров воды объем газовой смеси составил 120 мл.
Вычислите объем избыточного кислорода, если известно, что исходный и
конечный объемы газов измерены при одинаковых условиях.
РЕШЕНИЯ
- Под термином раствор обычно подразумевают жидкость,
в которой равномерно распределено растворенное вещество. Такая система
характеризуется определенным набором свойств. Истинные растворы имеют
одинаковый состав в каждой точке объема.
Твердый раствор — система переменного состава, где атомы различных
примесных элементов распределены в общей кристаллической решетке
основного кристаллического вещества. Твердые растворы способны
образовывать все кристаллические вещества. Атомы примеси могут
располагаться в основной кристаллической решетке по-разному:
упорядоченно и хаотически. Принято считать, что твердые растворы
образуются лучше в том случае, если различие радиусов атомов основного
и примесного вещества не превышает 15%.
Жидкие кристаллы образуют вещества, имеющие молекулы удлиненной формы.
По степени упорядоченности жидкие кристаллы занимают промежуточное
положение между жидкостями и твердыми кристаллами. Жидкие кристаллы
характеризуются свойствами жидкости — текучестью и твердого кристалла —
анизотропией, т.е. зависимостью физических свойств от направления.
Другими словами, структура жидкого кристалла легко изменяется при
некоторых внешних воздействиях (магнитное или электрическое поле) с
изменением свойств.
Таким образом, кажущаяся парадоксальность этих терминов на самом деле
оборачивается точным обозначением сути явления.
- По совокупности свойств, т.е. по поведению в
реакциях с кислотами и гидроксидом натрия заключаем: I металл —
серебро,(медь не подходит по цвету), металл II — алюминий, металл III —
цинк.
Уравнения реакций:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2
Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Al + HNO3 (конц.) Нет реакции
Zn + 4HNO3 (конц.) + Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
- Ответы могут быть различные.
- Cu + 2H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 + глюкоза (альдегид) + NaOH → (нагревание)
→ Cu2O + H2O + глюконат натрия (натриевая соль карбоновой кислоты)
2Сu2O + O2 → 4CuO (прокаливание)
- Искомый углеводород не является метаном, т.к. плотность метана по водороду равна восьми.
Горение углеводорода СxНy описывается схемой реакции:
СxНy + (ч + 0,25у)О2 = хСО2 + 0,5уН2О … + О2 остаток
Количество вещества углекислого газа в х раз больше количества вещества
исходного углеводорода. Количественные соотношения равны объемным,
следовательно, объем углекислого газа в х раз больше объема исходного
углеводорода.
Так как сумма объемов углекислого газа и остаточного кислорода составляет 120 мл, то 50х + V(О2)ост. = 120, откуда 50х < 120 и х < 2,4.
По условию х не равен единице (…искомый углеводород не является метаном), х < 2,4 и не может быть дробным числом, следовательно, х = 2.
Воспользуемся еще раз уравнением: 50х + V(О2)ост. = 120
Отсюда объем избыточного кислорода составляет V(О2)ост. = 120 – 50 x 2 = 20 мл.
|
|
Категория: Задачи | Добавил: mml
|
| Просмотров: 2144 | Загрузок: 0
| Рейтинг: 5.0/1 |
|
|
