Среда, 22.01.2025, 15:53Приветствую Вас Гость | RSS
Персональный сайт Пономаренко Марины Геннадьевны
Меню сайта
    Категории раздела
    Задачи [62]
    Учебные материалы [1]
    Статистика
    Онлайн всего: 2
    Гостей: 2
    Пользователей: 0

    В помощь учителю

    Главная » Файлы » Химия » Задачи
    Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Окружной этап. 2008 г. 9 класс
    26.02.2009, 23:23
    В головоломке затаились названия четырёх простых веществ. Читать названия можно только по вертикали и горизонтали или сверху вниз и снизу вверх, или слева направо и справа налево. Найдите эти названия. Запишите уравнения реакций, которые могут происходить между этими веществами.
    2.   Нефть — густая маслянистая жидкость, ценное полезное ископаемое. В её составе обнаружено около 900 веществ. Первичная переработка нефти заключается в разделении её на отдельные фракции-группы веществ с близкими температурами кипения. Наиболее используемая фракция — бензин (температура кипения от 40°С до 200°С).
    1. Чем необходимо дополнить установку, представленную на рисунке, для выделения бензиновой фракции из нефти?
    2. Как называется способ разделения веществ, применяемый в данном случае?
    3. Назовите химическую посуду и необходимое лабораторное оборудование, используемое в данной установке.
    3.   ТОКИО, 30 октября 2006 года. /Корр. РИА «Новости» Андрей Ильяшенко/.
    «Автоцистерна, перевозившая перекись водорода, взорвалась минувшим вечером в центре японской столицы. Взрывной волной и осколками оказались выбиты стекла в зданиях, оказавшихся в радиусе 100 м от взрыва, 21 человек получили ранения разной степени тяжести и ожоги. Около 1 тыс. кг перекиси разлилось на месте аварии».
    1. По какой причине мог произойти взрыв цистерны?
    2. Какие вещества и в каком количестве могли образоваться на месте аварии (ответ округлите до целых чисел)?
    3. Стоит ли беспокоиться о нанесении природе существенного вреда на месте аварии?


    4.   С давних времён применялись краски на основе соединений свинца — белила и сурик. Метод приготовления сурика из белил был найден случайно. На корабле, перевозившем белила для древнегреческого художника Пикия, вспыхнул пожар. Пожар погасили. А под обломками художник обнаружил вместо белил красное вещество, которое и стал использовать как красную краску. Состав белил можно выразить формулой Pb(OH)2·2PbCO3 (или Pb3C2H2O8). Сурик (Pb3O4) — это соединение, состоящее из двух оксидов свинца, в которых свинец проявляет валентности II и IV. Процесс превращения белил в сурик состоит из двух этапов. Сначала белила разлагаются на три оксида, два из которых: оксид свинца (II) и оксид углерода (IV). Далее оксид свинца(II) частично окисляется, превращаясь в сурик. Составьте уравнения реакций, описывающих процесс превращения белил в сурик. В каком мольном соотношении содержатся оксиды свинца в составе сурика?
    5.   В книге рекордов Гиннеса представлены вещества с сильными неприятными запахами. Рекордсменом по зловонию стал этилмеркаптан. Его запах напоминает комбинацию запахов гнилой капусты, чеснока, лука и нечистот. Определите формулу этилмеркаптана на основании представленных на диаграмме данных о массовых долях элементов.
    6.   Как получить почти чистый азот в пол-литровой банке, используя помимо банки только миску с водой, лёгкую негорючую пластинку, красный фосфор. Сколько молекул азота (при н.у.) будет находиться в банке?

    Решения
    1.
    2Al + O3 = Al2O3
    4Al + 3C = Al4C3
    3C + 2O3 = 3CO2
    C + 2H2 = CH4
    3H2 + 2O3 = 3H2O
    2.   Прибор необходимо дополнить термометром.
    Название способа — перегонка.
    Лабораторное оборудование: штатив с кольцом и лапкой, спиртовка, коническая колба-приемник, колба Вюрца, прямой холодильник, аллонж.

    3.   Взрыв цистерны вызван произошедшей в ней реакцией разложения пероксида водорода:
    2H2O2 = 2H2O + O2

    n(H2O2) = m(H2O2) : M(H2O2)
    n(H2O2) = 1000000 г : 34 г/моль = 29412 моль
    n(H2O) = n(H2O2) = 29412 моль
    n(O2) = 1/2n(H2O2)= 14706 моль

    Существенный вред природе не нанесён, так как вода и кислород, образующиеся при взрыве, участвуют в естественном круговороте веществ в природе. Однако при разложении перекиси, выделяющийся кислород «убивает» многие, в том числе и полезные микроорганизмы.

    4.   Pb3C2H2O8 = 3PbO + 2CO2 + H2O
    6PbO + О2 = 2Pb3O4
    n(PbO) : n(PbO2) = 2:1 или 2PbO·PbO2

    5.   Рассмотрим образец этилмеркаптана массой 100 г.
    В таком образце m(C) = 38,7 г, m(H) = 9,6 г, m(S) = 51,7 г.
    n (С) = 38,7 г :12 г/моль = 3,2 моль
    n(Н) = 9,6 г : 1 г/моль = 9,6 моль
    n(S) = 51,7 г : 32 г/моль = 1,6 моль
    n(С) : n(Н) : n(S)= 3,2 : 9,6 : 1,6 = 2:6:1   =>   С2Н6S

    6.   Получение азота
    На негорючую крышку поместить фосфор и поджечь. Крышку с горящим фосфором поместить на поверхность воды в миску и накрыть пустой банкой. Горение прекратится, когда весь кислород под банкой будет израсходован. В банке останется почти чистый азот.

    Расчёт числа молекул азота
    В 0,5 литровой банке изначально находился воздух, объёмная доля азота в котором 78%.
    V(N2) = 0,78 · 0,5 л = 0,39 л
    n(N2) = 0,39 л : 22,4 л/моль = 0,0174 моль
    N (N2) = 0,0174 моль · 6,02·1023 1/моль = 1,048·1022
    Категория: Задачи | Добавил: mml
    Просмотров: 2566 | Загрузок: 0 | Комментарии: 2 | Рейтинг: 5.0/1
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Форма входа
    Поиск
    Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz
    		•