| Статистика |
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
|
В помощь учителю
Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Районный этап. 2007г. 8 класс
|
| 27.02.2009, 18:37 |
- Из приведённых ниже названий веществ выберите те, которые можно
отнести к оксидам: мрамор, жжёная магнезия, поваренная соль, железный
купорос, угарный газ, углекислый газ, перекись водорода, поташ,
железная окалина, негашёная известь, гипс.
Приведите химические формулы оксидов.
РЕШЕНИЕ
- Жжёная магнезия MgO
- Угарный газ СО
- Углекислый газ СО2
- Железная окалина Fe3O4
- Негашёная известь СаО
ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ
|
БАЛЛЫ
2 балла
2 балла
2 балла
2 балла
2 балла
10 БАЛЛОВ
|
- Вычислите массу 40%-ного раствора сахара, который надо добавить к 200 г 10%-ного раствора, чтобы получить 30%-ный раствор?
| РЕШЕНИЕ | БАЛЛЫ |
Пусть масса второго раствора х граммов, тогда:
| 1 балл |
| mсахара в 1 р-ре = mраствора 1 · ωсахара = 200 · 0,1 = 20 г | 1 балл |
| mсахара в 2 р-ре = mраствора 2 · ωсахара = х · 0,4 = 0,4х г | 2 балла |
| mсахара в 3 р-ре = mсахара в 1 р-ре + mсахара в 2 р-ре = 20 г + 0,4х г | 2 балла |
| mраствора 3 = mраствора 1 + mраствора 2 = 200 + х г | 2 балла |
Получаем уравнение:
0,3 = (20 + 0,4x) / (200 + x); х = 400 г
Ответ. m(40%-ного раствора) = 400 г | 2 балла |
| ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ | 10 БАЛЛОВ |
- В пяти пронумерованных пробирках
содержатся разбавленные растворы серной и уксусной кислот, нашатырный
спирт, вода и нейтральный лакмус.
Предложите способ распознавания веществ, не используя дополнительных реактивов.
РЕШЕНИЕ
- Уксусная кислота и нашатырный спирт — по запаху.
- Лакмус — по цвету раствора.
- Серную кислоту отличить от воды можно лакмусом.
ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ
|
БАЛЛЫ
1,5 + 1,5 балла
1,5 балла
1,5 балла
6 БАЛЛОВ
|
- Для освобождения зернохранилищ от вредителей зерна может быть использован сернистый газ SO2, для чего необходимо, чтобы в каждом кубометре помещения содержалось не менее 50 г SO2.
Какую массу серы потребуется сжечь в хранилище высотой 10 м и площадью 900 м2, чтобы полностью избавить помещение от вредителей?
| РЕШЕНИЕ | БАЛЛЫ |
Вычислим объём зернохранилища:
V = S·h = 900 · 10 = 9000 м3 | 2 балла |
Необходимая масса SO2 составляет:
m(SO2) = 50 · 9000 = 450000 г. | 2 балла |
По уравнению реакции S + O2 = SO2 рассчитываем массу серы.
Масса серы равна 225000 г или 225 кг.
Ответ: m(S) = 225 кг | 6 баллов
|
| ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ | 10 БАЛЛОВ |
- При прокаливании 1,48 г карбоната двухвалентного металла, формулу которого можно представить как МеСО3, образовалось 1,04 г оксида металла и выделился углекислый газ.
Вычислите число молекул выделившегося газа. Карбонат какого металла был взят?
| РЕШЕНИЕ | БАЛЛЫ |
Уравнение реакции разложения карбоната:
МеСО3 = МеО + СО2 | 3 балла |
На основании закона сохранения массы вещества:
m(MeCO3) = m(MeO) + m(CO2), откуда m(CO2) = 1,48 – 1,04 = 0.44 г | 2 балла |
Определим число молекул СО2:
n(СО2) = 0,44/44 = 0,01 моль; N = NA · n = 6·1023 · 0,01 = 6·1021 молекул | 4 балла |
Определим металл:
n(СО2) = n(МеСО3) = 0,01 моль (по уравнению реакции) | 1 балл |
| М(МеСО3) = m/n = 1,48/0,01 = 148 г/моль | 1 балл |
Пусть Аr(Ме) = х, тогда М(МеСО3) = х + 12 + 16·3 = (х + 60) г/моль
х + 60 = 148
х = 88, что соответствует стронцию. | 3 балла |
| ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ | 14 БАЛЛОВ |
|
|
Категория: Задачи | Добавил: mml
|
| Просмотров: 1849 | Загрузок: 0
|
| Рейтинг: 0.0/0 |
|
|
