Воскресенье, 02.02.2025, 10:31Приветствую Вас Гость | RSS
Персональный сайт Пономаренко Марины Геннадьевны
Меню сайта
    Категории раздела
    Задачи [62]
    Учебные материалы [1]
    Статистика
    Онлайн всего: 1
    Гостей: 1
    Пользователей: 0

    В помощь учителю

    Главная » Файлы » Химия » Задачи
    Задачи Московской городской олимпиады школьников по химии. Районный этап. 2007г. 11 класс
    27.02.2009, 18:38
    1. По приведённой ниже схеме определите вещества А–Е, запишите уравнения реакций
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      1.   2C2H5OH → CH2=CH–CH=CH2 + 2H2O + H22 балла
      2.   CH2=CH–CH=CH2 + Br2 → CH2Br–CH=CH–CH2Br1 балл
      3.   CH2Br–CH=CH–CH2Br + H2 → CH2Br–CH2–CH2–CH2Br0,5 балла
      4.   CH2Br–CH2–CH2–CH2Br + Zn → ZnBr2 + 2 балла
      5.   CH2Br–CH2–CH2–CH2Br + 2NaOH → 2 NaBr + CH2OH–CH2–CH2–CH2OH1 балл
      За названия пяти веществ по 0,5 балла2,5 балла
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ9 БАЛЛОВ
    2. Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.
      Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы.
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      Ртуть в разбавленной серной кислоте не растворяется, следовательно,
      масса ртути в амальгаме 8,810 г.      		1 балл
      Выделение водорода происходит за счёт взаимодействия
      цинка и алюминия с раствором серной кислоты:
      Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2   (1)      		1 балл
      2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2   (2)1 балл
      m(Al + Zn) = 10,00 – 8,810 = 1,190 г   0,5 балла
      n(Н2) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль1 балл
      Пусть n(Zn) = х моль; n(Al) = y моль, тогда 65х +27у = 1,192 балла
      По уравнению реакций:
      n(Н2) = n(Zn) + 1,5n(Al) = (x + 1,5y) моль, тогда      		2 балла
      65х +27у = 1,19
      х +1,5у = 0,04
      х = 0,01 моль;   у = 0,02 моль      		2,5 балла
      m(Zn) = 65 · 0,01 = 0,65 г; m(Al) = 27 · 0,02 = 0,54 г1 балл
      ω(Zn) = 0,65/10 = 0,065 (6,5%); ω(Al) = 0,54/10 = 0,054 (5,4%)1 балл
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ13 БАЛЛОВ
    3. В реакцию вступило 3,700 г гидроксида кальция и 1,467 л углекислого газа, измеренного при 760 мм рт. ст. и 25°С. Полученный осадок отфильтровали и прокалили при 1000°С.
      Вычислите массу сухого остатка.
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      Приведём объём углекислого газа к нормальным условиям, учитывая,
      что 760 мм рт. ст. — нормальное давление, соответствующее 101,3 кПа,
      а T’ = 273 + 25 = 298 K:      		1 балл
      Согласно закону Гей-Люссака, объём углекислого газа при нормальной температуре
      (0°С или 273 К) при постоянном давлении равен:
      V/T = V’/T’
      V/273 = 1,467/298
      V = 1,344 л      		2 балла
      При пропускании СО2 через раствор гидроксида кальция происходят реакции:
      Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О   (1)      		1 балл
      СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2   (2)1 балл
      n(Са(ОН)2) = 3,7/74 = 0,05 моль; n(СО2) = 1,344/22,4 = 0,06 моль.2 балла
      Согласно уравнению реакции (1) n(Са(ОН)2) = n(СО2) = n(СаСО3) = 0,05 моль1 балл
      На реакцию (1) расходуется 0,05 моль СО2, следовательно, 0,01 моль СО2
      остаётся в избытке и вступает в реакцию (2), взаимодействуя с 0,01 моль СаСО3.
      В осадке остаётся 0,04 моль СаСО3.      		1 балл
      При прокаливании осадка протекает реакция разложения СаСО3:
      СаСО3 = СаО + СО2   (3)      		1 балл
      По уравнению реакции из 0,04 моль СаСО3
      который и представляет сухой остаток после прокаливания.       образуется 0,04 моль СаО,      		1 балл
      m(СаО) = 0,04 · 56 = 2,24 г.1 балл
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ12 БАЛЛОВ
    4. При взаимодействии бесцветного газа А и хлорида железа(III) выпадает жёлтый осадок Б. При его взаимодействии с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ В, который при реакции с озоном превращается в белое кристаллическое вещество Г, образующее при взаимодействии с водой только азотную кислоту.
      Определите вещества А, Б, В, Г. Запишите уравнения происходящих химических реакций.
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      А — сероводород H2S; Б — сера (жёлтый осадок); В — NO2; Г — N2O5.2 балла
      H2S + 2FeCl3 = S↓ + 2FeCl2 + 2HCl2 балла
      S + 6HNO3 = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O2 балла
      2NO2 + O3 = N2O5 + O22 балла
      N2O5 + H2O = 2HNO31 балл
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ9 БАЛЛОВ
    5. Вычислите массу глюкозы, которая была подвергнута спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же углекислого газа, сколько его образуется при сгорании 120 г уксусной кислоты, учитывая, что выход реакции брожения составляет 92% от теоретического.
      РЕШЕНИЕБАЛЛЫ
      С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2   (1)1 балл
      СН3СООН + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О   (2)1 балл
      m(СН3СООН) = 120 г; n(СН3СООН) = 120/60 = 2 моль1 балл
      По уравнению реакции горения n(СО2) = 2n(СН3СООН) = 4 моль1 балл
      Так как выход в реакции брожения 92%, то теоретическое количество СО2 равно:
      n(СО2) = 4/0,92 = 4,35 моль      		1 балл
      По уравнению реакции брожения: n(С6Н12О6) = 1/2n(СО2) = 4,35/2 = 2,175 моль1 балл
      m(С6Н12О6) = 180 · 2,175 = 391,5 г.1 балл
      ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ7 БАЛЛОВ
    Категория: Задачи | Добавил: mml
    Просмотров: 2061 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Форма входа
    Поиск
    Друзья сайта
  • Официальный блог
  • Сообщество uCoz
  • FAQ по системе
  • Инструкции для uCoz
    		•